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    高中化学知识点总结完整版,全是重点

      今天给大家整理的内容,可以说是高中化学的基础,只有很好的掌握了这些知识点,才能在考试中取得高分!

      1.往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:

      第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括:AgNO3


      第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:

     ?、?可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓


     ?、?苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。


     ?、?S2O32- 离子方程式:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O


     ?、?一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)若加HI溶液,最终会氧化得到I2。


     ?、?AlO2- 离子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。


      2.浓硫酸的作用:


     ?、?浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性


     ?、?实验室制取乙烯——催化性、脱水性


     ?、?验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂


     ?、?酯化反应——催化剂、吸水剂


     ?、?糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性


     ?、?胆矾中加浓硫酸—— 吸水性


      3.既能与酸又能与碱反应的物质


     ?、?显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3


     ?、?弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。


     ?、?弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。


     ?、?氨基酸。


     ?、?若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。


      4.其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

      5.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。


      6.能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。


      7.与水可反应的气体:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),只有F2与水剧烈反应产生O2。


      8.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。


      9.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。


      10.被称做地球?;ど〉钠澹篛3。


      11.单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性不一定越强,如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。


      12.一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水。另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化 。


      13.酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应:H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O


      14.碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应


      15.H++OH-=H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:?不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。


      16.按金属活动性顺序,排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。


      17.盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O


      18.金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2


      19.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质


      ◆ 有机


     ?、?不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)


     ?、?不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)


     ?、?石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)


     ?、?苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)


     ?、?含醛基的化合物


      ◆ 无机


     ?、?-2价硫(H2S及硫化物)


     ?、?+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐)


     ?、?+2价铁: 6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2


     ?、?Zn、Mg等单质 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)


     ?、?-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色

     ?、?NaOH等强碱:Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O


     ?、撸瓵gNO3 65、


      能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质


      ◆ 有机


     ?、?饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)


     ?、?苯的同系物


     ?、?不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等)


     ?、?含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等)


     ?、?石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等)


     ?、?煤产品(煤焦油)


     ?、?天然橡胶(聚异戊二烯)


      ◆ 无机


     ?、?2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物)


     ?、?+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐)


     ?、?氧水(H2O2,其中氧为-1价)


      20.羟基官能团可能发生反应类型:取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应




     
     
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